甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO 2 来生产甲醇。甲醇制 备的相关信息如下表： （1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。 （2）据上表信息推导出 、 与 之间的关系， =______用 、 表示）。500℃时测得反应③在某时刻， 的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时 （选填“>”“（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH 3 OH的浓度变化如图一所示，则用H 2 浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H 2 )= 若某温度下反应①中H 2 的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数 （选填“>”“ （4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示） A．容器中总压强不变 B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变， C．混合气体的密度不变 D．CO 2 (g)或CO(g)的浓度不变 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“＋) 3COO － )，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。