甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH 3 OH和1molH 2 O，一定条件下发生反应：CH 3 OH (g)+ H 2 O (g) CO 2 (g) +3 H 2 (g)，测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 时间 物质 0 min 10 min 30 min 60 min 70 min CO 2 (mol/L) 0 0.2 0.6 0.8 0.8 CH 3 OH(mol/L) 1.0 0.8 0.4 0.2 0.2 ①已知：CH 3 OH (g)+ O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 (g) ?H 1 = —192.9kJ/mol H 2 (g)+ O 2 (g) H 2 O(g) ?H 2 = —120.9kJ/mol 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H 3 =_____ 。 ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H 2 )＝___________mol/(L·min)。 ③该反应的平衡常数表为K=__________________。 ④下列措施中能使n(CH 3 OH)／n(CO 2 )减小的是()___________。 A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 C．将H 2 (g)从体系中分离     D．再充入1molH 2 O （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)