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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4______+11O 2 高温 . 2Fe 2 O 3 +8SO 2 (2)接触室中发生反应的化学方程式是______. (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)______. a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b.过量空气能提高SO 2 的转化率 c.使用催化剂能提高SO 2 的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO 2 和铵盐.SO 2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2 .SO 2 吸收Br 2 的离子方程式是______. (5)将0.050mol SO 2 (g)和0.030mol O 2 (g)放入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得c(SO 3 )=0.040mol/L.则该条件下SO 2 的平衡转化率为______. (6)将黄铁矿的煅烧产物Fe 3 O 4 溶于H 2 SO 4 后,加入铁粉,可制备FeSO 4 .酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______.