偏二甲肼与N 2 O 4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应: (CH 3 ) 2 NNH 2 (l)+2N 2 O 4 (l)═2CO 2 (g)+3N 2 (g)+4H 2 O(g) (Ⅰ) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是______. (2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N 2 O 4 (g)?2NO 2 (g) (Ⅱ) 当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应. (3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N 2 O 4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______.若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO 2 的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N 2 O 4 )=______ mol/(L?s) -1 . (4)NO 2 可用氨水吸收生成NH 4 NO 3 .25℃时,将a mol NH 4 NO 3 溶于水,溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为______mol?L -1 .(NH 3 ?H 2 O的电离平衡常数取K b =2×10 -5 mol?L -1 )