三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe 2 O 3 、Cu 2 O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu 2 O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO 4 。 设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 （1）若只有Fe 2 O 3 ，则实验现象是_____________。 （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为： ____________________________。 （3）经实验分析，确定红色粉末为Cu 2 O和Fe 2 O 3 的混合物。实验小组欲测定Cu 2 O的质量分数。已知Cu 2 O在空气中加热生成CuO。 测定流程： 实验中操作A的名称为_____________。 灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____________等（夹持仪器除外）。 （4）写出混合物中Cu 2 O的质量分数的表达式_____________。 实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO 4 ?5H 2 O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 分别生成沉淀的pH如下： 实验室有下列试剂可供选择： A．氯水 B．H 2 O 2 C．NaOH D．Cu 2 (OH) 2 CO 3 实验小组设计如下实验方案制取胆矾： （5）用试剂编号表示：试剂l为_____________，试剂2为_____________。 （6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？__________________________________