A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素期表中第4期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 （1）在第3期中，第一电离能大于B的元素有 种； A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有B n- 的数目为 （2）B的氢化物(H 2 B)分子的空间构型为 ；在乙醇中的溶解度：s（H 2 C)>s(H 2 B)，其原因是 。 （3）B与C可形成BC 4 2- ①BC 4 2- 中，B原子轨道的杂化类型是 。 ②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC 4 2- 互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。 （4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH 3 ) 4 ]Cl 2 ，l mol该配合物中含有 键的物质的量为 mol。