已知： ①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH 3 COOH) =1.8×10 -5 ，Ka(HSCN) =0.13；难溶电解质的积常数：Ksp(CaF 2 ) =1. 5×10 -10 。 ②25℃时，2.0×10 -3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F - )与溶液pH的变化关系，如图1所示： 请根据以上信息回答下列问题： (1)25℃时，将20 mL0.10 mol/LCH 3 COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段，两种溶液产生CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是_____________，反应结束后所得两溶液中，c(CH 3 COO - )____（填“>”“-)。 (2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________，列式并说明得出该常数的理由________________ (3)4.0×10 -3 mol/L HF溶液与4.0×10 -4 mol/L CaCl 2 溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。