已知反应①Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol -1 ,常数为K; 反应②CO(g)+1/2O 2 (g) CO 2 (g) ΔH=bkJ·mol -1 ; 反应③Fe 2 O 3 (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2 (g) ΔH=ckJ·mol -1 。测得在不同温度下,K值如下: 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)若500 ℃时进行反应①,CO 2 的起始浓度为2 mol·L -1 ,CO的浓度为 。(2)反应①为 (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到状态,要使该向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。A.缩小反应器体积  B.通入CO 2 C.温度升高到900 ℃   D.使用合适的催化剂 E.增加Fe的量 (4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T 1 >T 2 )。 (5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O 2 (g) 2FeO(s)的ΔH= 。 (6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O 2 (气体)氧化得到Fe 2 O 3 (固体)的热化学方程式: 。