电解酸盐（如K 2 FeO 4 ）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H 2 O═Na 2 FeO 4 +H 2 ↑． （1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：______． （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe 2 O 3 膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为______． （3）FeO 4 2- 易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO 4 2- 浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是______ A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的酸盐溶液 B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 C．实验表明氢氧化铁的存在影响酸盐浓度的增加 D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0 （4）碱性条件下，酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，酸盐产率先增大后减小的原因是______． （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备酸盐，该研究方向的价值在于______ A．将1mol Fe 3 O 4 氧化成酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率 B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe 3 O 4 或铁锈）为宝（酸盐） C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛 D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．