（15分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题： （1）已知：N 2 （g）+O 2 （g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol 4NH 3 （g）+5O 2 （g）=4 NO（g）+6H 2 O（g）  △H=-bkJ/mol 2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 0（g）    △H=-ckJ/mol 则N 2 （g）+3H 2 （g）       2NH 3 （g）的△H= ； （2）在一定温度下，将3molN 2 气体和7molH 2 气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ; ①增大压强                      ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂                    ④降低温度 （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为 ； （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水 mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH 14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。