（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）已知：H－H键能为436KJ·mol -1 ，N≡N键能为945 KJ·mol -1 ，N－H键能为391 KJ·mol -1 。写出合成氨反应的热化学方程式： （2）可逆反应N 2 +3H 2 2NH 3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位内生成n mo1 N 2 的同时生成3n mol H 2 ②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③容器中N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量为1：3：2 ④常温下，混合气体的密度不再改变的状态 ⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H 2 和1 mol N 2 ，反应过程中对NH 3 的浓度进行检测，得到的数据如下表所： 时间/min 5 10 15 20 25 30 C(NH 3 )/mol·L -1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 5min内，消耗N 2 的平均反应速率为 ；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H 2 、N 2 和NH 3 各2mol，化学平衡将向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 （4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO 4 ）为原料生产铵态氮肥(NH 4 ) 2 SO 4 ，（已知 K sp(CaSO 4 )=7.10×10 -5 K sp(CaCO 3 )=4.96×10 -9 ）其工艺流程如下： 请写出制备(NH 4 ) 2 SO 4 的反应方程式： ； 并利用有关数据简述上述反应能发生的原因