以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 (1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。 (2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?,含有Cu+、Cu2+和SO32?。 已知 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32?。 a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。 b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.呗Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二:_____________(按上图形式呈现)。 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。