某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下： 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液 实验记录： 背影资料： 请你参与以下探究： （1）实验A反应速度明显比B小，原因是______． （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断： ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H 2 ”，你认为是否有道理，理由是______． ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证． 猜想 验证方法 预测现象及结论 认为铜片中可能含有锌等杂质 （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl 2 ，因为CuCl 2 能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl 2 ，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl 2 晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）． 猜想 预计验证方法 猜想的现象与结论 白色沉淀是氯化亚铜 （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl 4 ] 2 等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：______．