实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题： （一）主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是______． （二）配制步骤 （1）计算：根据n=c-V，m=n-M，则m（NaCl）=______ g． （2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______g． （3）溶将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温． （4）移液： （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀． （6）：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切． （7）摇匀：瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：______． （三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？ ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶．______． ②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______． ③后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．______．