（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g） ?H=—92.4kJ?mol￣ 1 一种工业合成氨的简易流程图如下： （1）天然气中的H 2 S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH 4 HS。一定条件下向NH 4 HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。 （2）步骤II中制氯气原理如下： 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H 2 百分含量，又能加快反应速率的是 。 a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H 2 产量。若1mol CO和H 2 的混合气体（CO的体积分数为20%）与H 2 O反应，得到1.18mol CO、CO 2 和H 2 的混合气体，则CO转化率为 。 （3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH 3 体积分数的关系。根据图中a点数据计算N 2 的平衡体积分数： 。 （4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3 物质的量变化的曲线示意图。 （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。