(15分)铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途,请回答下列问题: (1)铁元素在周期表中的位置是 。 (2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式 。 (3)已知:Fe 2 O 3 (s)+ C(s)= CO 2 (g)+2Fe(s);△H=+234.1kJ/mol C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g); △H=-393.5kJ/mol. 请写出Fe(s)与O 2 (g)反应生成Fe 2 O 3 (s)的热化学方程式 。 (4)在一定条件下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应: Fe 2 O 3 (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2 (g);工业上有16 t Fe 2 O 3 在200m 3 的容器中反应,l小时后测得Fe 2 O 3 的转化率为50%,则这段时间内CO的消耗速率为 mol/(L·h). (5)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO 2 +2H 2 O Fe(OH) 2 +Ni(OH) 2 ;高铁酸钠( Na 2 FeO 4 )是一种新型饮水消毒剂.用题29图装置可以制取少量高铁酸钠. ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____(填“a”或'b”). ②写出阳极的电极反应式________. ③当制得132.8g高铁酸钠时,阳极区减少的阴离子的物质的量为 .