(1)有下列物质①Cu②液态SO 2 ③CH 3 COOH④NaHCO 3 ⑤H 2 O⑥熔融NaCl⑦BaSO 4 属于弱电解质的是______(填序号) (2)常温下,0.1mol?L -1 NaHCO 3 溶液的pH大于8,则溶液中Na + 、HCO 3 - 、CO 3 2- 、OH - 四种微粒的浓度由大到小的顺序为:______.NaHCO 3 水解的离子方程式. (3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表: 实验编号 HA物质的量浓度(mol?L -1 ) NaOH物质的量浓度(mol?L -1 ) 混合溶液 的pH a 0.1 0.1 pH=9 b c 0.2 pH=7 请回答: ①从a组情况分析,HA是强酸还是弱酸______. ②b组情况表明,c______0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)混合溶液中离子浓度 c(A - )______c(Na + ).(选填“大于”、“小于”或“等于”) ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH - )=______mol?L -1 .