(12分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H 2 化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) ⊿ H 已知某些化学键的键能数据如下表: 化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O 键能/kJ·mol -1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题: (1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,该反应的⊿ H = ; (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH 2 ,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下: 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K= ,若升高温度则K值 (填“增大”、“减小”或“不变”); (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ; A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(H 2 ) 正 =v(CH 3 OH) 逆 C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH 2 (4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如右,该燃料电池的电池反应式为2CH 3 OH(g)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 O(l),则负极的电极反应式为 。