A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知： A 单质在自然界中硬度最大 B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 C C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol -1 ）为：I 1 =738  I 2 =1451  I 3 =7732  I 4 =10540 D 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 E 单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 （1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含 个π键。 （2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是 ，分子的空间构型 ，其 熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是 。 （3）D元素原子核外有 种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为： 。 （4）E元素基态原子的价电子排布式 。E晶体中微粒的堆积方式是____ 。