（14分）已知二元酸H 2 A在水中存在以下电离：H 2 A===H ＋ ＋HA － ， HA － H ＋ ＋A 2 － ，试回答下列问题： (1)NaHA溶液呈________性，理由是 ． (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 m ol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)． A．溶液pH＝7 B．水的离子积K W ＝c 2 (OH － ) C．V＝10 D．c(K ＋ )＜c( Na ＋ ) (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca 2 ＋ ＋A 2 － ；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca 2 ＋ )·c(A 2 － )为常数，记作K sp ＝c(Ca 2 ＋ )·c(A 2 － )，K sp 只与温度有关． ①温度升高时，K sp ________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)． ②液中通入HCl气体，c(Ca 2 ＋ )________，原因是 ． (4)测得25℃时，CaA的K sp 为2.0×10 －11 ，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl 2 溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca 2 ＋ )＝0.1 mol/L，则溶液中c(A 2 ＋ )＝ ____________mol/L