(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH 4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH 4 燃烧的热化学方程式为__________________________________________。 (2) 已知：C(s)＋O 2 (g)===CO 2 (g)；Δ H ＝－437.3 kJ·mol －1 H 2 (g)＋O 2 (g)===H 2 O(g)；Δ H ＝－285.8 kJ·mol －1 CO(g)＋O 2 (g)===CO 2 (g)；Δ H ＝－283.0 kJ·mol －1 则煤气化反应C(s)＋H 2 O(g)===CO(g)＋H 2 (g) 的焓变Δ H ＝_____________。 (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2 (g)  Δ H >0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数 K =0.263。 ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）； ② 1100℃时测得高炉中， c (CO 2 )=0.025mol·L -1 ， c (CO)='0.1' mol·L -1 ，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______ ____________________________________________________________。 (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH 4 为负极，O 2 和CO 2 的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO 4 溶液的体积为200 mL。 ① 甲装置中气体A为 （填“CH 4 ”或“O 2 和CO 2 ”），d极上的电极反应式为 _____________________________________。 ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。 若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH 4 ________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化） ③ 如果电极不变，将溶液换成饱和Na 2 SO 4 溶液，当阴极上有 a mol气体生成时，同时有 w g Na 2 SO 4 ·10H 2 O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含 w 、 a 的表表示，不必化简)。