（14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl 4 (g)+2N 2 (g)+6H 2 (g) Si 3 N 4 (s)+12HCl(g)，在温度T 0 下的2 L密闭容器中，加入0．30 mol SiC1 4 , 0．20 mol N 2 ． 0．36 mol H 2 进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2．80 g （1） SiCl 4 的平均反应速率为＿＿＿ （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下可自发进行 B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态 C．其他条件不变，增大Si 3 N 4 的物质的量，平衡向左移动 D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC1 4 （g）的转化率降低 （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填'T 1 ”、“T 2 ”．,“T 3 ”）温度下反应达到平衡所需时间最长： 假设温度为T 1 该反应容器中同时加入。(SiC1 4 ) =0．3 mol/L，c(H 2 ) =0．3 mol/L,，c(N 2 ) ＝ x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si 3 N 4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值 范围为＿＿＿ （4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿ （5）工业上制备SiCl 4 的反应过程如下： 写出二氧化硅、焦炭与Cl 2 在高温下反应生成气态SiC1 4 和一氧化碳的热化学方程式_____