K 3 [Fe（C 2 O 4 ） 3 ]·3H 2 O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题： （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO 4 时会产生有毒的H 2 S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 （填序号）。 （2）在得到的FeSO 4 溶液中需加入少量的H 2 SO 4 酸化，目的是 ，得到K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]溶液后，加入乙醇的目的是 。 （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。 步骤⑤的目的是 。 （4）C 2 O 可被酸性KMnO 4 溶液氧化为CO 2 气体，故实验产物中K 3 [Fe（C 2 O 3 ） 3 ]·3H 2 O含量测定可用KMnO 4 标准溶液滴定。 ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。 ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 （填序号）。 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液 B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L －l 的酸性KMnO 4 溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO 4 溶液24．00mL，则产物中K 3 [Fe（C 2 O 4 ） 3 ]·3H 2 O的质量分数为 [已知摩尔质量M{ K 3 [Fe（C 2 O 4 ） 3 ]·3H 2 O）='491' g·mol －l ]。