（14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。 (1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。 (2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H + )的精确值是______ mol?L —1 。 (3)用0.1000 mol?L —1 NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH 3 COOH溶液，部分操作如下： ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定时，加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。 (4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。 (5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH 3 COO - )=1.7c(CH 3 COOH)，点③所示溶液中c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)=c(Na + )。计算醋酸的电离平衡常数___________，CH 3 COOH的物质的量浓度为__________ mol?L —1 。