某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H ＋ ）之比为2:1 ③pH相等的四种溶液：a．CH 3 COONa、b．C 6 H 5 ONa、c．NaHCO 3 、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d ④NH 4 HSO 4 溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na ＋ ）=2c（SO 4 2 － ） ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解常数为K h ；水的离子积为Kw；则三者关系为K a ·K h =K w ⑥甲、溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、溶液等体积混合，混合液pH可能等于7