常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH 3 COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。 (1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示) (2)如图,当加入稀盐酸的体积为V 1 mL时,溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl - ) c(CH 3 COOH)(填<、>或=)。简要写出判断依据 (3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H + )为1.3×10 -3 mol/L,求CH 3 COH的电离平衡常数K a (计算结果保留两位有效数字)。