(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。 （1）CH 4 (g)在O 2 (g)中燃烧生成CO(g)和H 2 O(g)的△H难以直接测量，原因是 。 已知：a．2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)   △H =-566．0 kJ·mol -1 b．CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g)  △H =-890．0 kJ·mol -1 则CH 4 (g)在O 2 (g)中燃烧生成CO(g)和H 2 O(g)的热化学方程式为 。 （2）工业上合成氨气的反应为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0。现将10 mol N 2 和26 mol H 2 置于容积可变的密闭容器中，N 2 的平衡转化率( )与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题： ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T 1 时，合成氨反应的平衡常数K= L 2 ·mol -1 。 ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“（3）在25℃时，HSCN、HClO、H 2 CO 3 的电离常数如下表： HClO HSCN H 2 CO 3 K=3.210 -8 K=0.13 K l =4.210 -7 K 2 =5.610 -11 ①1 mol·L -1 的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 > > > 。 ②向Na 2 CO 3 溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 。 ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。 a．用pH计测量0．1 mol·L -1 NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸 b．用pH试纸测量0．01 mol·L -1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸 c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L -1 的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸