(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L －1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl 2 性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO 4 与盐酸溶液反应可以制取Cl 2 。 （1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L －1 NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为 。 （2）浓硫酸的作用是 。 （3）装置E中发生化学反应方程式为 。 （4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl 2 的密度比空气大，可能是试管下部Cl 2 的浓度大于试管上部Cl 2 的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ____；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。 （6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为____mol。