A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 ( 填元素名称)，可以验证该结论的是 ( 填写编号) A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素的原子的电子层数 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易 （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。 （3）某工业生产的核心反应是 ：2EC 2 (g) ＋ C 2 (g) 2EC 3 (g)  △H＜0，回答下列问题： ①此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 ( 填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②将一定量的EC 2 (g)和C 2 (g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC 2 为0.11mol，C 2 为0.05mol，EC 3 为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K= 。EC 2 的转化为EC 3 转化率= 。 （4）A、C、E间可形成甲、微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ； （5）①在火箭推进器中装有液态B 2 A 4 和液态A 2 C 2 ，已知0.4mol.液态B 2 A 4 和足量液态A 2 C 2 反应，生成气态B 2 和气态A 2 C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。 ②B 2 A 4 又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极 ，负极