天然气、煤炭气(CO、H 2 )的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为： ①CH 3 OCH 3 (g) +H 2 O(g) 2CH 3 OH(g)    △H= 37Kj·mol -1 ②CH 3 OH(g)+H 2 O(g) 3 H 2 (g)+CO 2 (g)   △H =49Kj·mol -1 ③CO 2 (g) +H 2 (g) CO(g) +H 2 O(g)      △H=41.3Kj·mol -1 其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。 请回答下列问题： （1）二甲醚可以通过天然气和CO 2 合成制得，该反应的化学方程式为 。 （2）CH 3 OCH 3 (g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为 。 （3）下列采取的措施和解释正确的是 。（填字母序号） A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生 B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生 C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH 3 OH的转化率 D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生 （4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为： CO (g) +2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H <0。现将l0mol CO与20mol H 2 置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（ ）与温度、压强的关系如下图所示。 ①自反应开始到达平衡状态所需的时间t A t B （填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②A、C两点的平衡常数K A K C （填“大于”、“小于”或“等于”）。 （5）某工作温度为650 o C的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H 2 )，正极通人空气与CO 2 的混合气体，用一定比例的Li 2 CO 3 和Na 2 CO 3 混合物做电解质。请写出正极的电极反应式 ____ 。