测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO 4 溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I 2 生成；再用Na 2 S 2 O 3 溶液（浓度b mol/L）和I 2 反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn 2 ＋ ＋O 2 ＋4OH － ＝2MnO（OH） 2 （反应很快）；②MnO（OH） 2 ＋2I － ＋4H ＋ ＝Mn 2 ＋ ＋I 2 ＋3H 2 O；③I 2 ＋2S 2 O 3 2 － ＝S 4 O 6 2 － ＋2I － 。 ⑴需要进行滴定的反应是 ，终点的颜色变化为 。 ⑵将Na 2 S 2 O 3 溶液盛放在 （“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ⑶在加入MnSO 4 溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成 （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 。 ⑷在加入MnSO 4 溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成 （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 。 ⑸水中溶液O 2 为（以m g/L为单位） 。