某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。 ［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 ［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。 ［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO 2 忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。 ［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。 ［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？ ［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu 2 O生成，Cu 2 O也能被还原在Cu； ②Cu 2 O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为： Cu 2 O+H 2 SO 4 ＝CuSO 4 +Cu+H 2 O. [得出结论]红色固体a中含有Cu 2 O。 ［分析交流］红色固体a中含有Cu 2 O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。 ［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu 2 O和Cu；猜想②是： 。 ［拓展探究］利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。 ［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。 ［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu 2 O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu 2 O+H 2 SO 4 ＝CuSO 4 +Cu+H 2 O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想 成立（填①或②）。