（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H 2 在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。 请根据图示回答下列问题： （1）图I是反应时CO和CH 3 OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 v (CO)= _______________ 。 （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。 （3）写出该反应的热化学方程式 。 （4）该反应的平衡常数 K 的表为 ；当温度升高时，该平衡常数 K 将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 。 A．升高温度                              B．充人He气 C．再充入1molCO和2molH 2 D．使用催化剂 （6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”） （7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 容器 甲 乙 丙 投料量 1mol CO 、2mol H 2 1molCH 3 OH 2molCH 3 OH CH 3 OH的浓度（mol·L -1 ） c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出Q 1 kJ 吸收Q 2 kJ 吸收Q 3 kJ 体系压强（Pa） P 1 P 2 P 3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3 则下列关系正确的是 A． c 1 = c 2 B．Q 3 = 2Q 2 C．2 P 1 ＜P 3 D．α 1 +α 2 =1 E．2α 2 =α 3 F．该反应若生成1molCH 3 OH放出的热量为（Q 1 + Q 2 ）kJ （8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H 2 和1molCH 3 OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是