甲醇可作为燃料电池的原料。以CH 4 和H 2 O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 I：CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g)   △H=+206.0kJ?molˉ 1 II：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ 1 （1）CH 4 (g)与H 2 O(g)反应生成CH 3 OH(g)和H 2 (g)的热化学方程式为 。 （2）将1.0mol CH 4 和1.0mol H 2 O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH 4 的转化率与温度的关系如图。 ①假设100℃时达到平所需构时间为5min，则用H 2 表示该反应的平均反应速率为 。 ②100 0 C时反应I的平常数为 。 （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H 2 的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平体系产生的影响是 （填字母序号）。 A．平常数K增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH 3 OH的物质的量增加 D．重新平c(H 2 )/c(CH 3 OH)减小 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO 2+ 氧化成CO 3+ ，然后以CO 3+ 做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO 2 而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向 极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol。