如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H 2 SO 4 反应制取H 2 ，另一侧用NaNO 2 固体和NH 4 Cl饱和溶液反应制取N 2 ，N 2 和H 2 混合后通过还原铁粉来合成NH 3 ，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息： 信息一：NaNO 2 固体和饱和NH 4 Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应： ①NaNO 2 ＋NH 4 Cl NH 4 NO 2 ＋NaCl ②NH 4 NO 2 NH 3 ↑＋HNO 2 ③2HNO 2 N 2 O 3 ↑＋H 2 O ④2NH 3 ＋N 2 O 3 2N 2 ＋3H 2 O 信息二：查阅资料，不同体积比的N 2 、H 2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下： N 2 和H 2 的体积比 5∶1 3∶1 1∶1 1∶3 1∶5 酚酞变红色所需时间/min 8～9 7～8 6～7 3～4 9～10 据此回答下列问题： (1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。 (2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________ (3)课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N 2 和H 2 反应合成了NH 3 ，得出此结论的理由是________________________。 请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题，可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。 (4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N 2 和H 2 的体积比为________比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是______________________________________。 (5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。