合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N 2 和2 mol H 2 ，在一定条件下，使之发生如下反应：N 2 +3H 2 2NH 3 。 Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。 (1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH 3 的物质的量为0.2 moL，则H 2 在2 min内的平均反应速率为__________________。 (2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N 2 ，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H 2 _______mo l和NH 3 _______mol。 (3)如果开始时加入N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示） 。 Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。 (4)开始时加入1 mol N 2 和2 mol H 2 ，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH 3 的物质的量为__________（选填一个编号） (甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol (丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol 作出此判断的理由是__________________________________________。