(14分)二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料,同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。 (1)硫酸生产中,SO 2 催化氧化生成SO 3 : 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) 某温度下,SO 2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题: ①将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。 ②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)N 2 O 5 在四氯化碳溶液中的分解反应为:2N 2 O 5 =4NO 2 +O 2 。实验测得在67℃时反应体系中N 2 O 5 的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(N 2 O 5 )/mol·L —1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ①实验进行的前1分钟和最后1分钟,用N 2 O 5 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是 、 。 ②实验进行的最后1分钟,用NO 2 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是 ;5分钟时NO 2 的物质的量浓度是 。 (3)用CH 4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如: CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-574 kJ·mol -1 CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-1160 kJ·mol -1 若用标准状况下4.48L CH 4 还原NO 2 至N 2 ,整个过程中放出的热量为____kJ。