以钡矿粉（主要成份为BaCO 3 ，含有Ca 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Mg 2+ 等）制备BaCl 2 ·2H 2 O的流程如下： （1）氧化过程主要反应的离子方程式为 。 （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH) 2 和 。 由图可知，为了更好的使Ca 2+ 沉淀，还应采取的措施为 。 （3）用BaSO 4 重量法测定产品纯度的步骤为： 步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl 2 ·2H 2 O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L -1 的HCl溶液加热溶解。 步骤2：边搅拌，加入0.1 mol·L -1 H 2 SO 4 溶液。 步骤3：待BaSO 4 沉降后， ，确认已完全沉淀。 步骤4：过滤，用0.01 mol·L -1 的稀H 2 SO 4 洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl － 为止。 步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl 2 ·2H 2 O中Ba 2+ 的含量。 ①步骤3所缺的操作为 。 ②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。 ③步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO 4 易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 。 ④有同学认为用K 2 CrO 4 代替H 2 SO 4 作沉淀剂效果更好，请说明原因 。 [已知：Ksp(BaSO 4 )=1.1×10 -10 Ksp(BaCrO 4 )=1.2×10 -10 ]