应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 （1）要确定铁的某氯化物FeCl x 的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH - 的阴离子交换柱，使 Cl - 和OH - 发生交换。交换完成后，流出溶液的OH - 用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中X值 （2）现有一含有FeCl 2 和FeCl 3 的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl 3 的物质的量分数为_______________。在实验室中，FeCl 2 可用铁粉和____反应制备， FeCl 3 可用铁粉和_______反应制备 （3）FeCl 3 与氢碘酸反应生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________ （4）高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取K 2 FeO 4 ，其反应的离子方程式为______与MnO 2 -Zn电池类似，K 2 FeO 4 -Zn也可以组成碱性电池，K 2 FeO 4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为________________。