（15分） MnO 2 在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn 2+ ，它还对H 2 O 2 的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO 2 的性质 （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO 2 的氧化性，可行的是____。 A．把MnO 2 固体加入到FeSO 4 溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．把MnO 2 固体加入到FeCl 3 溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．把MnO 2 固体加入到Na 2 SO 3 溶液中，再加入BaCl 2 观察是否有白色沉淀生成 D．把MnO 2 固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO 2 的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO 2 固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。 实验 酸或碱 现象 A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色 B 1滴水 缓慢变浅棕褐色 C 1滴0.1mol/L硫酸溶液 迅速变棕褐色 该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是____。 写出在酸性条件下，MnO 2 氧化I － 的离子方程式 。 （3）欲探究MnO 2 的催化效果，需要用30%的H 2 O 2 溶液（密度近似为1g/cm 3 ）配制浓度3%的H 2 O 2 溶液（密度近似为1g/cm 3 ）100mL。其配制方法是：用量筒量取____mL30%H 2 O 2 溶液放入____（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。 （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H 2 O 2 溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H 2 O 2 可发生如下反应：2KI＋H 2 O 2 ＝KOH＋I 2 ，认为有可能是反应产物I 2 起了催化H 2 O 2 分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。____ ____。 （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。 A          　      B             C           D （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO 2 ＋2NH 4 ＋ ＝Zn 2 ＋ ＋Mn 2 O 3 ＋2NH 3 ＋H 2 O，则其正极的电极反应式为 。