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【简答题】
(15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- 形式存在，常见除铬基本步骤是： （1）加酸可以使CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- ： 2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O 若常温下pH=1溶液中Cr 2 O 7 2- 浓度为0．1 mol?L -1 ，Cr 2 O 7 2- 浓度是CrO 4 2- 浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。 （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO 2 将Cr 2 O 7 2- 还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr 3+ 沉淀，已知常温下K sp ［Cr(OH) 3 ］ =10 -32 ,要使c(Cr 3+ )降低到10 -5 mol?L -1 ，溶液的pH应升高到 。 （3）电解还原法是利用电解产生的Fe 2+ 将Cr 2 O 7 2- 还原为Cr 3+ ．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。 （4）Cr(OH) 3 为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH) 3 既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH) 3 溶于稀硫酸的化学方程式为 。往100．00mL 0．1000 mol?L -1 CrCl 3 溶液滴加1．000mol?L -1 NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:
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皮皮学刷刷变学霸
举一反三
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