硫酸亚锡(SuSO 4 )是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO 4 制备路线如下: 查阅资料: I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式,Sn 2+ 易被氧化。 II.SnC1 2 易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。 回答下列问题: (1)SnC1 2 粉末需要加浓盐酸进行溶解,请用化学方程式说明原因___________________。 (2)在SnC1 2 溶液中加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②_________________。 (3)操作I中使用的玻璃仪器有___________________。 (4)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl 2 +H 2 ↑; ②加入过量的FeCl 3 ,发生的反应为:SnCl 2 + FeCl 3 = SnCl 4 + FeCl 2 ③用已知浓度的K 2 Cr 2 O 7 滴定生成的Fe 2+ ,发生的反应为:6FeCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +14HCl═6FeCl 3 +2KCl+2CrCl 3 +7H 2 O 滴定时,K 2 Cr 2 O 7 溶液应该装在____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 若取2.0g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K 2 Cr 2 O 7 溶液40.00mL,锡粉中锡的质量分数是____________________。