亚氯酸钠(NaClO 2 )是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO 2 饱和溶液在温度低于38 o C时析出的晶体是NaClO 2 ·3H 2 O，高于38 o C时析出晶体是NaClO 2 ，高于60 o C时NaClO 2 分解成NaClO 3 和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。 完成下列填空： （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是： 。 （2）装置②中产生ClO 2 的化学方程式为 。 装置④中发生反应的离子方程式为 。 （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO 2 晶体的操作步骤为： ①减压，55 o C蒸发结晶；② ；③ ；④低于60 o C干燥，得到成品。 （4）目前已开发出用电解法制取ClO 2 的新工艺。 ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO 2 的示意图。则阳极产生C1O 2 的电极反应为 。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。 （5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO 2 - +4I - +4H + =2H 2 O+2I 2 +C1 - )。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 标准液滴定(I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- )，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na 2 S 2 O 3 溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO 2 的质量分数为 。