以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)   ΔH=＋131.3 kJ·mol -1 ， ①该反应在常温下_____________自发进行（填“能”与“不能”）； ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________________ Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强； Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H 2 O(g)+CO(g) H 2 (g)+CO 2 (g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H 2 (g)和CO 2 (g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。 A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B．平衡时，甲中和丙中H 2 的转化率均是60％ C．平衡时，丙中c(CO 2 )是甲中的2倍，是0.012mol/L D．平衡时，CO 2 的转化率大于60% （3）目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol -1 )的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO 2 和3mol H 2 反应 ①下列措施中能使c (CH 3 OH)增大的是____________ 。 A．升高温度      B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H 2 O(g)从体系中分离出来     D．再充入1mol CO 2 和3mol H 2 ②在温度T 1 时，当反应达到平衡时，测得n(H 2 ) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T 2 时，当反应达到平衡时，测得n(CO 2 ) = 0.82 mol，则T 2 ______T 1 。（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO 2 与太阳能电池电解水产生的H 2 合成甲醇。CH 3 OH、H 2 的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。 ①写出工业上以CO 2 、H 2 合成CH 3 OH和液态水的热化学方程式：______________； ②该转化的积极意义是___________； ③有人提出，可以设计反应CO 2 ＝C＋O 2 （△H＞0、△S＜0）来消除CO 2 对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：_______________。