A.
甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+ 2H 2 O(g) △H=-890 kJ/mol
B.
500℃、30MPa下,将0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 (g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H=-38.6 kJ/mol
C.
已知:H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g) △H= -270 kJ/mol,则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.
在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气与1mol氟气的能量总和