黄铜矿(CuFeS 2 )是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、镍的化合物。 回答下列问题。 (1) Cu 2 S熔炼过程发生的主要反应为： 2Cu 2 S(s)+3O 2 (g)=2Cu 2 O(s)+2SO 2 (g) △H=-768.2 kJ/mol 2Cu 2 O(s)+Cu 2 S(s)=6Cu(s)+SO 2 (g) △H=+116.0 kJ/mol 在熔炼过程中不需要持续加热，原因是____。 (2)熔炼过程中产生大量的___（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。 (3)炉渣的主要成分是Fe 2 O 3 、FeO、Al 2 O 3 、SiO 2 ，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的___（填序号）。 A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱 (4)废电解液中含有较多的Ni 2+ ，从废电解液提取硫酸镍晶体，需要用电解法把电解液中的Cu 2+ 除去，电解的阳极可以采用___作为电极材料，阳极的电极反应式是____。 (5)从废电解液中除去Pb 2+ 的方法是往其中通入H 2 S至饱和，使Pb 2+ 转化为硫化铅沉淀，溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ，饱和H 2 S溶液中c( H 2 S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废 电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni 2+ 的浓度应控制在__以下。