(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO 2 的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl 2 ）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。 （题9图） （1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是 、 . （2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K 3 ，打开K 1 、K 2 ，分离出CO，当观察到 现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。 （3）查询资料获得以下信息：①Cu 2 O为红色固体；②常温下，Cu 2+ 在溶液中稳定，Cu + 酸性条件下发生反应：2Cu + =Cu 2+ +Cu。 甲、同学取上述红色固体(用M代表)进行实验，探究其成分： 组别 实验操作 实验现象或数据 结 论 甲 ① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌； ② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应. ①固体明显减少； ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色 ①M中一定有Cu 2 O; ②M中一定有Cu. 乙 将甲实验后所得溶液过滤 将滤渣洗涤、干燥、称量 滤渣质量为 g M为Cu和Cu 2 O的混合物 (i)同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是 . (ii)甲组同学配合同学进行了计算,认为同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu 2 O的物质的量之比是 . （4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO 2 ，需进行的主要操作是 .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为 . （5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是 .