(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)． （2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍 ，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) ． A．5             B．7        C．3～5之间          D．5～7之间 （3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中 c （Na ＋ ） c （CH 3 COO － ）（填“ >” 或“＝”或“（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中 c （Na ＋ ） c （CH 3 COO － ） （5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中 c （H ＋ ） 氢氧化钠溶液中 c （OH － ），m与n的大小关系是ｍ ｎ。 （6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（多选、错选不得分） A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na 2 CO 3 杂质； B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确； C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗； D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； E．未用标准液润洗碱式滴定管。