按要求填空。 Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N 2 与H 2 反应生成NH 3 的热化学方程式为_____________ Ⅱ： 小题1:硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO 4 溶液____________________； 小题2:稀Na 2 S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl 3 溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________ III：依据氧化还原反应：MnO 4 - +5Fe 2+ +8H + = Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O，欲采用滴定的方法测定FeSO 4 的质量分数，实验步骤如下： ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L -1 的KMnO 4 溶液装入滴定管中，调节液面至8.00 mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL 小题3:如何知道滴定到达终点？ 小题4:下列操作会导致测定结果偏低的是 A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 小题5:下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E. 容量瓶 小题6:FeSO 4 的质量分数为