我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO 2 是形成酸雨的主要污染物，SO 2 与水结合生成弱酸性亚硫酸（H 2 SO 3 ）。 已知：H 2 SO 3 易分解生成水和SO 2 ，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H 2 SO 4 ；H 2 SO 3 和SO 2 使红色的品红溶液褪色。 （1）酸雨是pH小于______的降雨。 （2）常用脱硫方法减少废气中的SO 2 ，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO 2 与O 2 化合生成CaSO 4 ，化学方程式为________________________ （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H 2 SO 4 反应制备SO 2 ，Na 2 SO 3 与盐酸反应的化学方程式_____________________。 （4）同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究： [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？ [进行猜想]猜想1：只有K 2 SO 3 猜想2：___________ 猜想3：既有K 2 SO 4 ，也有K 2 SO 3 [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液 步骤 实验操作 预期现象与结论 1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 证明含有K 2 SO 3 3 向B试管中，加入_____________________,再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K 2 SO 4 ，则猜想3成立